Sous-couches électroniques dans la couche n=2

Mécanique quantique : Sous-couches du second niveau d'énergie principal

Le nombre quantique principal n = 2 correspond à la seconde couche électronique. Elle contient deux sous-couches, pas trois :

Sous-couches pour n = 2

• Sous-couche 2s (ℓ = 0) : 1 orbital → contient 2 électrons
• Sous-couche 2p (ℓ = 1) : 3 orbitaux (pₓ, pᵧ, p₂) → contient 6 électrons

Pourquoi pas de sous-couche 2d ?

Le nombre quantique azimutal ℓ varie de 0 à n−1. Pour n = 2, ℓ ne peut être que 0 (s) ou 1 (p). La sous-couche d (ℓ = 2) apparaît d'abord à n = 3 (3d). La réponse originale indiquant « s, p, et d » pour n=2 est incorrecte.

Capacité électronique

• 2s² 2p⁶ = 8 électrons maximum dans la couche n=2
• Ceci remplit la seconde période du tableau périodique (Li à Ne)

Résumé visuel

Point clé

La couche n=2 a exactement deux sous-couches : 2s et 2p. La sous-couche d commence à n=3. Cette règle quantique (ℓ ≤ n−1) est fondamentale pour la structure atomique et la forme du tableau périodique.